燃烧热的测定实验原理
燃烧热的测定实验原理是：恒温氧弹式量热计等测量工具的原理·本实验朵用恒温氧弹式量热计测定蔡的恒容燃烧热4U,并通过热力学定律 AH = AU+ART算茶的压燃烧热AH。 燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。 它一般用单位物质的量、 单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是还类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焰再运算求得。 量热计也称量热仪、量热器或卡计，是一种测量突然发生物理的或化学的过程热效应的仪器 例如，用于测定物质的热容及各种反应热（如中和热、燃料与食物的燃烧值、有机化合物的燃烧热等）。氧弹式量热计有自动量热仪、微机全自动量热仪等。量热西荣山氧弹、内筒、外筒、温度传感器、搅器、点火装置、温度测量和控制系统以及水构成。 目前国内外均采用氧弹法测定固体、液体类燃料的热值，其原理是把一定量的分析试样放置在氧弹中在氧弹中充入氧气，然后使试样在氧弹中完全燃烧，氧弹预先放在一个盛满水的容器中，根据试样燃烧后水温的升高，计算出试样的发热量。 由于实际情况并不如此简单，所以需要考虑各种影响测定的因素，进行各种校正，然后才能获得正确的结果。
如何测定液体燃烧热？
燃烧热就是一mol物质完全燃烧产生稳定氧化物放出的热量。一般用氧弹热量计测定有机物燃烧热的方法。
有机物的燃烧热△chm是指1摩尔的有机物在p时完全燃烧所放出的热量,通常称燃烧热.燃烧产物指定该化合物中c变为co2
(g),h
变为h2o(l),s变为so2
(g),n变为n2
(g),cl变为hcl(aq),金属都成为游离状态.
燃烧热的测定,除了有其实际应用价值外,还可用来求算化合物的生成热,化学反应的反应热和键能等.
量热方法是热力学的一个基本实验方法.热量有
qp
和
qv
之
分.用氧弹热量计测得的是恒容燃烧热qv;从手册上查到的燃烧热数值都是在298.15k,10
1.325kpa条件下,即标准摩尔燃烧焓,属于恒压燃烧热qp.由热力学第一定律可知,qv=△u;qp=△h.若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理,则它们之间存在
以下关系:
△h=△u+△(pv)
qp=qv+△nrt
式中,△n为反
应前后反应物和生成物中气体的物质的量之差;r为气体常数;t为反应的热力学温度.
在本实验中,设有mg物质在氧弹中燃烧,可使wg水及量热器本身由t1升高到t2
,
令cm代表量热器的热容,qv为该有机物的恒容摩尔燃烧热,则:
|qv|=(cm+w)(t2
-
t1)·m
/
m
式中,m为该有机物的摩尔质量.
该有机物的燃烧热则为:?
△chm
=△rhm=qp=qv+△nrt
=
-m
(cm+w)(t2
-
t1)/
m+△nrt
由上式,我们可先用已知燃烧热值的苯甲酸,求出量热体系的总热容
量(cm+w)后,再用相同方法对其它物质进行测定,测出温升△t=t2
-
t1,代入上式,即可
求得其燃烧热.
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